EasyKnow

Растворимость — ЕГЭ по химии: теория, таблица и разбор заданий

Тема растворимости — одна из ключевых в ЕГЭ по химии. Она встречается и в заданиях первой части, и в расчётных задачах повышенного уровня, где требуется не просто знание таблицы, а умение применять её логически.
Главная ошибка учеников — механическое заучивание «Р, М, Н» без понимания, что именно происходит в растворе. Ниже разберём это максимально просто.

Что такое растворимость

Растворимость — это способность вещества растворяться в воде.
В таблице растворимости используются обозначения:
  • Р — растворяется;
  • М — малорастворимо;
  • Н — нерастворимо;
  • — разлагается в воде.
Важно:
👉 если вещество обозначено как «Н», осадок выпадает всегда, если реакция возможна.

Как пользоваться таблицей растворимости

Алгоритм всегда один:
  1. Определяем катион (металл или NH4+).
  2. Определяем анион (остаток кислоты).
  3. Находим их пересечение в таблице.
  4. Делаем вывод: осадок есть или нет.

Самые важные правила растворимости (нужно знать наизусть)

1. Все нитраты растворимы

NO3− — всегда Р.
Осадков нитратов не бывает.

2. Соли натрия, калия и аммония растворимы

Na+, K+, NH4+ → почти всегда Р.
Если в задании есть:
  • NaCl
  • K2SO4
  • NH4NO3
осадка не будет.

3. Хлориды, бромиды, иодиды

Растворимы, кроме солей:
  • Ag+
  • Pb2+
  • Hg2+
Например:
  • AgCl — нерастворим (белый осадок);
  • PbCl2 — малорастворим.

4. Сульфаты

Растворимы, кроме:
  • BaSO4 — нерастворим (белый осадок);
  • PbSO4 — нерастворим;
  • CaSO4 — малорастворим.

5. Карбонаты и фосфаты

Почти все нерастворимы, кроме солей:
  • Na+
  • K+
  • NH4+

Где растворимость встречается в ЕГЭ

Растворимость проверяется:
  • в заданиях на реакции ионного обмена;
  • в заданиях на признаки реакции;
  • в заданиях на различение веществ;
  • в расчётных задачах (включая задачи типа 26 и 34).

Пример 1. Будет ли идти реакция

Условие.
Смешали растворы хлорида бария и сульфата натрия. Произойдёт ли реакция?
Разбор.
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl
Смотрим таблицу:
BaSO4 — нерастворим → образуется осадок.
Вывод:
реакция идёт, так как образуется белый осадок сульфата бария.
Занятия с опытными репетиторами по химии на удобной онлайн платформе Easyknow!

Пример 2. Почему реакция не идёт

Условие.
Смешали растворы нитрата натрия и хлорида калия. Есть ли признаки реакции?
Разбор.
NaNO3 + KCl → возможные продукты — KNO3 и NaCl.
Смотрим таблицу:
  • KNO3 — растворим;
  • NaCl — растворим.
Вывод:
все вещества растворимы → осадка нет → реакция не идёт.

Пример 3. Задание на различение веществ

Условие.
Какой реактив позволит отличить раствор сульфата натрия от раствора хлорида натрия?
Разбор.
Добавляем раствор хлорида бария:
  • сульфат натрия → образуется BaSO4 (белый осадок);
  • хлорид натрия → реакции нет.
Ответ:
раствор хлорида бария.

Пример 4. Логика задания повышенного уровня (тип 26)

Условие (упрощённо).
В растворе находятся ионы Ba2+ и SO4 2−. Что произойдёт?
Разбор.
По таблице растворимости:
BaSO4 — нерастворим.
Вывод:
выпадет осадок сульфата бария, концентрация ионов в растворе уменьшится.

Пример 5. Задачи с массовой долей и осадком (тип 34)

В таких задачах важно:
  1. Определить, какое вещество выпадает в осадок.
  2. Учесть, что осадок не участвует дальше в растворе.
  3. Считать массу или количество вещества только для растворимых компонентов.
Типичная ошибка — продолжать считать вещество, которое уже выпало в осадок.

Почему важно понимать растворимость, а не заучивать

Если ученик:
  • понимает, какие ионы дают осадок;
  • умеет читать таблицу;
  • знает исключения,
то он:
✔ не путается в заданиях на обмен;
✔ легко решает задачи на качественные реакции;
✔ увереннее берёт задания повышенного уровня.

Как выучить растворимость быстро и надёжно

Рабочая схема

Выучить «всегда растворимы» (NO3−, Na+, K+, NH4+).
Выучить 3 главных осадка:
  • AgCl
  • BaSO4
  • CaCO3
Всё остальное проверять логикой по таблице.

Итог

Растворимость в ЕГЭ по химии — это не сложная тема, если не пытаться заучить таблицу целиком. Экзамен проверяет понимание закономерностей, а не память.
🎓 Репетиторство easyknow

Хочешь разобраться в теме быстро и без скучных объяснений?
Занимайся с преподавателем easyknow — индивидуально, просто и по твоему темпу.
Записаться на пробный урок

💬 Кураторство easyknow

Нужна поддержка в учебе, но не хочешь сразу на урок?
Подключи куратора easyknow — он поможет с задачами и объяснит непонятное прямо в мессенджере.
Получить помощь куратора
2026-01-08 01:04 Химия ЕГЭ