Железо в ЕГЭ по химии — это один из самых частых металлов, который встречается в заданиях 30–32, а также в теоретических вопросах. Если ты путаешь, как железо ведёт себя с разными кислотами, забываешь цвет гидроксида железа(III) или не понимаешь, почему в одном случае получается Fe²⁺, а в другом Fe³⁺ — пора разобраться раз и навсегда. В 2026 году задания на железо остаются стандартными, но требуют чёткого знания его химических свойств и умения писать уравнения реакций.
Железо ЕГЭ химия теория: основные факты
Железо (Fe) — элемент побочной подгруппы VIII группы, 4 периода. Это переходный металл с переменной валентностью: +2 и +3. Валентность зависит от окислителя: с недостаточно сильными окислителями образует соединения Fe²⁺, с сильными — Fe³⁺.
Простое вещество — серебристо-белый металл, обладает магнитными свойствами. В сухом воздухе устойчиво, во влажном ржавеет (образует оксид гидрат Fe₂O₃·nH₂O).
Химические свойства железа для ЕГЭ по химии
С неметаллами:
- С кислородом: при обычных условиях медленное окисление (ржавчина). При нагревании: 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ (оксид железа(II,III), магнетит).
- С хлором: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (железо(III) хлорид, так как хлор — сильный окислитель).
- С серой: Fe + S → FeS (сульфид железа(II), сера — слабый окислитель).
С водой: при t > 570°C 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂↑.
С кислотами:
- С разбавленными HCl, H₂SO₄: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (Fe²⁺, водород восстанавливается).
- С концентрированной H₂SO₄ при нагревании: 2Fe + 6H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O (Fe³⁺, сера восстанавливается).
- С концентрированной HNO₃: пассивация (образование защитной плёнки), реакция не идёт.
С солями металлов: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (Fe вытесняет медь, так как Fe активнее Cu).
Проверь себя:
С какой кислотой железо при обычных условиях не реагирует?
1. Разбавленная HCl
2. Разбавленная H₂SO₄
3. Концентрированная HNO₃
4. Концентрированная H₂SO₄ (горячая)
Правильный ответ: 3. Концентрированная азотная кислота вызывает пассивацию железа.
Соединения железа: что нужно знать наизусть
☑️Оксиды:
- FeO — оксид железа(II), основной, чёрный порошок, неустойчив на воздухе (окисляется до Fe₂O₃).
- Fe₂O₃ — оксид железа(III), амфотерный с преобладанием основных свойств, бурый (красно-бурый) порошок.
- Fe₃O₄ — оксид железа(II,III), магнитный, чёрный.
☑️Гидроксиды:
- Fe(OH)₂ — гидроксид железа(II), основной, белый осадок, быстро окисляется на воздухе до Fe(OH)₃ (серый → зелёный → бурый).
- Fe(OH)₃ — гидроксид железа(III), основной, бурый осадок.
☑️Соли:
- FeSO₄ — сульфат железа(II), светло-зелёные кристаллы (железный купорос).
- FeCl₃ — хлорид железа(III), бурые кристаллы, гигроскопичен.
31 задание ЕГЭ химия железо: разбор типовой задачи
Тридцать первое задание — это экспериментальная задача или задание на составление уравнений. Типичная формулировка: «Дан образец, содержащий железо и его оксид. Определите массовую долю железа».
Алгоритм решения:
1. Растворить образец в избытке кислоты (HCl или H₂SO₄).
2. Определить объём выделившегося водорода (для металлического Fe) или массу осадка Fe(OH)₃ после осаждения.
3. Составить систему уравнений, учитывая реакции Fe с кислотой и Fe₂O₃ с кислотой.
4. Рассчитать массу железа в металле и в оксиде, сложить, найти массовую долю.
Пример: Образец массой 10 г содержит Fe и Fe₂O₃. При обработке HCl выделилось 2,24 л H₂ (н.у.). Найдите массовую долю Fe.
Решение:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
n(H₂) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль
n(Fe) = n(H₂) = 0,1 моль
m(Fe) = 0,1 × 56 = 5,6 г
ω(Fe) = 5,6 / 10 = 0,56 или 56%
🎓 Репетиторство EasyKnow
Хочешь разобраться в теме быстро и без скучных объяснений?
Занимайся с преподавателем EasyKnow— индивидуально, просто и по твоему темпу.
[Записаться на пробный урок →]
Типичные ошибки в заданиях на железо
❌Первая ошибка — путаница валентностей. С HCl получается Fe²⁺, с Cl₂ — Fe³⁺. Если в уравнении с разбавленной HCl написать FeCl₃ — ошибка.
❌Вторая ошибка — неучёт пассивации. Многие пишут реакцию Fe с конц. HNO₃, забывая, что при обычных условиях она не идёт.
❌Третья ошибка — цвета соединений. Fe(OH)₂ — белый (не зелёный!), Fe(OH)₃ — бурый (не красный!). Ошибка в цвете при описании эксперимента снижает балл.
❌Четвёртая ошибка — в задании 31 забывают, что железо в оксиде Fe₂O₃ тоже входит в общую массу железа в образце. Нужно считать и металлическое Fe, и Fe в оксиде.
Подготовка с репетитором на EasyKnow
Свойства железа химия ЕГЭ — тема, где теория должна быть связана с практикой расчётов. На платформе EasyKnow твои уравнения и расчёты проверяет живой репетитор, а не автоматическая система.
Преподаватель разберёт, почему в одном случае железо даёт +2, а в другом +3, проверит правильность коэффициентов в уравнениях с концентрированными кислотами, подскажет, как не перепутать цвета гидроксидов при описании эксперимента. Обратная связь приходит быстро — ты успеваешь прорешать серию задач на железо и закрепить правильные реакции.
Не зубри таблицу свойств. Разбирай конкретные реакции, пиши уравнения вручную, проверяй валентности. Начни готовиться сейчас, и к экзамену железо станет для тебя предсказуемым металлом, который не подкинет сюрпризов в расчётных задачах.
