Задачи на растворы ЕГЭ по химии: теория, цвета и типовые примеры

Темы растворов и расчётов по растворам регулярно встречаются в первой и второй частях ЕГЭ по химии. Это задания на массовую долю, концентрацию, растворимость, образование осадков, цвета растворов и определение продуктов реакций. Чтобы уверенно выполнять такие задачи, нужно понимать логику процессов и ориентироваться в таблице растворимости и признаках протекания реакции.

Ниже собраны ключевые типы заданий, встречающиеся на экзамене, с простыми объяснениями.

1. Цвета растворов и осадков: что нужно знать для ЕГЭ

Цвет — важный диагностический признак, который помогает определить, идёт реакция или нет. Цвета используются как в заданиях на выбор реакции, так и в заданиях второй части.

Частые цвета растворов:

Cu²⁺ (медь): голубой раствор.
Fe²⁺ (железо(II)): бледно-зелёный.
Fe³⁺ (железо(III)): бурый, жёлто-бурый.
MnO₄⁻ (перманганат): фиолетовый.
Cr₂O₇²⁻ (дихромат): оранжевый.
Ni²⁺: зеленовато-голубой.

Цвета распространённых осадков:

AgCl — белый творожистый.
Cu(OH)₂ — голубой.
Fe(OH)₂ — серо-зелёный.
Fe(OH)₃ — бурый.
BaSO₄ — белый.
PbI₂ — ярко-жёлтый.

Эти данные соответствуют таблице растворимости (см. стр. 2 демоверсии — связь "Р/М/Н" определяет, будет ли осадок) и встречаются в заданиях 5, 6, 7, 24 первой части.

2. Концентрация раствора: массовая доля и массовая концентрация

В ЕГЭ встречаются задачи на:

массовую долю вещества;
массовую долю после добавления воды или вещества;
вычисление массы раствора нужной концентрации;
молярную концентрацию.

Формулы:

ω = m(вещества) / m(раствора)

C = n / V

m(раствора) = m(в-ва) + m(воды)

Пример такого задания содержится в №26 демоверсии

(подсчёт массовой доли после добавления воды и соли).

3. Растворимость веществ и образование осадков

Растворимость определяет, будет ли происходить реакция обмена.

Ключевой инструмент — таблица растворимости на стр. 2 документа.

Правило:

Если продукт относится к категории Н, образуется осадок.
Если Р, то растворим.
Если –, то разлагается в воде.

Примеры:

BaSO₄ (Н) — всегда осадок.
AgCl (Н) — осадок.
CaCO₃ (Н) — осадок.

Такие задания регулярно появляются под номерами 6, 7, 23, 24.

Занятия с опытными репетиторами по химии на удобной онлайн платформе Easyknow!

4. Типовые задачи на растворы в ЕГЭ

Тип 1. Смешивание растворов разной концентрации

Пример:

«К раствору добавили воду или твёрдое вещество. Найдите новую массовую долю».

Это аналог задания №26 демоверсии:

расчёт массовой доли после добавления воды и соли.

Тип 2. Объём газа, выделяющегося при реакции в растворе

Задание №28 требует учитывать:

стехиометрию;
количество вещества раствора;
выход реакции.

Тип 3. Ионные уравнения в растворах

В заданиях 29–31 (вторая часть) требуется записывать:

молекулярное уравнение,
полное и сокращённое ионное уравнение.

Растворимость определяет, какие ионы сохраняются в растворе.

Тип 4. Выбор признака реакции

Это типичные задания №24:

появление осадка,
обесцвечивание раствора,
выделение газа,
образование окрашенного комплекса.

Осадки и цвета соответствуют таблице растворимости (стр. 2).

Тип 5. Задачи на pH раствора

В задании №21 требуется определить кислотность растворов сильных кислот/оснований согласно их природе.

5. Практические примеры задач на растворы (уровень ЕГЭ)

Пример 1. Найти массовую долю после добавления воды

К раствору массой 150 г с ω(KNO₃)=20% добавили 50 г воды.

m(KNO₃) = 0,2·150 = 30 г

m(р-ра) новая = 150 + 50 = 200 г

ω = 30/200 = 15%

Пример 2. Определить образование осадка

Смешали BaCl₂(р-р) и K₂SO₄(р-р).

BaSO₄ относится к категории Н (нерастворим), следовательно, выпадает белый осадок.

Пример 3. Цвет раствора

Раствор FeCl₃ имеет бурый цвет из-за присутствия Fe³⁺.

Пример 4. Реакция обмена и ионное уравнение

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Полное ионное:

Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻

Сокращённое:

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

6. Как готовиться к задачам на растворы

✔ Учить цвета растворов и осадков

(гарантированные вопросы)

✔ Разобраться с таблицей растворимости

(стр. 2 документа — ключевой инструмент).

✔ Автоматизировать расчёты массовой доли и концентраций

✔ Уделить внимание ионным уравнениям

✔ Повторить реакции газовыделения, нейтрализации и обмена

Итог

Задачи на растворы — один из самых системных и легко предсказуемых блоков ЕГЭ по химии. Чтобы уверенно выполнять эти задания, важно:

понимать построение растворов,
знать цвета и осадки,
уметь применять таблицу растворимости,
грамотно работать с расчётами.

🎓 Репетиторство easyknow

Хочешь разобраться в теме быстро и без скучных объяснений?
Занимайся с преподавателем easyknow — индивидуально, просто и по твоему темпу.
Записаться на пробный урок

💬 Кураторство easyknow

Нужна поддержка в учебе, но не хочешь сразу на урок?
Подключи куратора easyknow — он поможет с задачами и объяснит непонятное прямо в мессенджере.
Получить помощь куратора