Тема химического равновесия и его смещения регулярно встречается на ЕГЭ по химии и вызывает сложности не потому, что она сложная, а потому что её часто учат формально. На самом деле здесь работает очень простая логика:

система всегда старается ослабить внешнее воздействие.

Именно это и проверяет экзамен.

В каких заданиях ЕГЭ встречается равновесие

Тема равновесия и его смещения проверяется в заданиях:

  • задание 15 — установление соответствия между воздействием и направлением смещения;
  • задание 22 — расчёт концентраций в равновесной системе;
  • задания второй части — анализ обратимых реакций и расчёты.

Чаще всего используется принцип Ле Шателье.

Что такое химическое равновесие простыми словами

Химическое равновесие — это состояние, при котором:

  • прямая реакция идёт;
  • обратная реакция идёт;
  • количества веществ не меняются, потому что скорости реакций равны.

Важно:

реакция не останавливается, просто всё уравновешено.

Принцип Ле Шателье — одна фраза, которую нужно понять

Если на равновесную систему воздействовать извне, на смещается в сторону ослабления этого воздействия.

Запомни не формулировку, а смысл:

система «сопротивляется» изменениям.

Задание 15 ЕГЭ: смещение равновесия

Типовая реакция

SO₂(г) + H₂O(ж) ⇄ H⁺(р-р) + HSO₃⁻(р-р) − Q

Здесь важно:

  • реакция экзотермическая (выделяется тепло);
  • слева — газ и жидкость;
  • справа — ионы в растворе.

1. Повышение температуры

Что происходит?

Температура ↑ = добавили тепло.

Куда смещается равновесие?

→ в сторону, где тепло поглощается, то есть в обратную реакцию.

Почему?

Потому что система пытается убрать лишнее тепло.

2. Понижение температуры

Температура ↓ = «забрали» тепло.

Равновесие смещается:

→ в сторону прямой реакции, где тепло выделяется.

3. Повышение давления

Смотрим только на газы.

В реакции:

  • слева — 1 моль газа (SO₂),
  • справа — газов нет.

При повышении давления равновесие смещается:

→ в сторону меньшего количества газов, то есть вправо.

Почему?

Так система уменьшает давление.

4. Добавление вещества — ключевая логика

Добавили HCl (источник H⁺)

Мы увеличили концентрацию продукта.

Что делает система?

→ смещается в сторону обратной реакции, чтобы уменьшить избыток H⁺.

Важно:

если добавляют вещество, которое уже есть в правой части — равновесие идёт влево.

Добавили твёрдое вещество

Если вещество:

  • твёрдое,
  • или чистая жидкость,

👉 равновесие не смещается.

Почему?

Потому что их концентрация не входит в выражение равновесия.

Занятия с опытными репетиторами по химии на удобной онлайн платформе Easyknow!

Задание 22 ЕГЭ: равновесные концентрации

Здесь уже важно понимать, что происходит с веществами, а не просто считать.

Типовая реакция

2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г)

Дано:

  • концентрации веществ при равновесии;
  • нужно найти исходные или равновесные значения.

Логика решения (без формул)

  1. Смотрим коэффициенты:

2 : 1 : 2

  1. Понимаем:
  • если NO₂ увеличилось на 2 моль,
  • значит NO уменьшилось на 2 моль,
  • а O₂ уменьшилось на 1 моль.

Работаем по стехиометрии, а не «наугад».

Почему в заданиях часто путаются

❌ считают, не понимая направления реакции

❌ забывают, что давление влияет только на газы

❌ не различают добавление реагента и продукта

❌ думают, что твёрдые вещества влияют на равновесие

Мини-шпаргалка по смещению равновесия

  • ↑T → в сторону поглощения тепла
  • ↓T → в сторону выделения тепла
  • ↑p → в сторону меньшего числа газов
  • добавили реагент → реакция «уходит от него»
  • добавили продукт → реакция идёт обратно
  • твёрдые вещества не влияют

Итог

Задания ЕГЭ на смещение равновесия — это проверка логики, а не памяти.

Если каждый раз задавать себе вопрос:

«Как система может ослабить то, что я в неё добавил?»

— ты почти всегда получишь правильный ответ.

🎓 Репетиторство easyknow

Хочешь разобраться в теме быстро и без скучных объяснений?
Занимайся с преподавателем easyknow — индивидуально, просто и по твоему темпу.
Записаться на пробный урок

💬 Кураторство easyknow

Нужна поддержка в учебе, но не хочешь сразу на урок?
Подключи куратора easyknow — он поможет с задачами и объяснит непонятное прямо в мессенджере.
Получить помощь куратора

Tolstoy Comments Init

/Tolstoy Comments Init

Tolstoy Comments Widget

/Tolstoy Comments Widget