Тема химического равновесия и его смещения регулярно встречается на ЕГЭ по химии и вызывает сложности не потому, что она сложная, а потому что её часто учат формально. На самом деле здесь работает очень простая логика:
система всегда старается ослабить внешнее воздействие.
Именно это и проверяет экзамен.
система всегда старается ослабить внешнее воздействие.
Именно это и проверяет экзамен.
В каких заданиях ЕГЭ встречается равновесие
Тема равновесия и его смещения проверяется в заданиях:
- задание 15 — установление соответствия между воздействием и направлением смещения;
- задание 22 — расчёт концентраций в равновесной системе;
- задания второй части — анализ обратимых реакций и расчёты.
Чаще всего используется принцип Ле Шателье.
Что такое химическое равновесие простыми словами
Химическое равновесие — это состояние, при котором:
- прямая реакция идёт;
- обратная реакция идёт;
- количества веществ не меняются, потому что скорости реакций равны.
Важно:
реакция не останавливается, просто всё уравновешено.
Принцип Ле Шателье — одна фраза, которую нужно понять
Если на равновесную систему воздействовать извне, на смещается в сторону ослабления этого воздействия.
Запомни не формулировку, а смысл:
система «сопротивляется» изменениям.
Задание 15 ЕГЭ: смещение равновесия
Типовая реакция
SO₂(г) + H₂O(ж) ⇄ H⁺(р-р) + HSO₃⁻(р-р) − Q
Здесь важно:
- реакция экзотермическая (выделяется тепло);
- слева — газ и жидкость;
- справа — ионы в растворе.
1. Повышение температуры
Что происходит?
Температура ↑ = добавили тепло.
Куда смещается равновесие?
→ в сторону, где тепло поглощается, то есть в обратную реакцию.
Почему?
Потому что система пытается убрать лишнее тепло.
2. Понижение температуры
Температура ↓ = «забрали» тепло.
Равновесие смещается:
→ в сторону прямой реакции, где тепло выделяется.
3. Повышение давления
Смотрим только на газы.
В реакции:
- слева — 1 моль газа (SO₂),
- справа — газов нет.
При повышении давления равновесие смещается:
→ в сторону меньшего количества газов, то есть вправо.
Почему?
Так система уменьшает давление.
4. Добавление вещества — ключевая логика
Добавили HCl (источник H⁺)
Мы увеличили концентрацию продукта.
Что делает система?
→ смещается в сторону обратной реакции, чтобы уменьшить избыток H⁺.
Важно:
если добавляют вещество, которое уже есть в правой части — равновесие идёт влево.
Добавили твёрдое вещество
Если вещество:
- твёрдое,
- или чистая жидкость,
👉 равновесие не смещается.
Почему?
Потому что их концентрация не входит в выражение равновесия.
Занятия с опытными репетиторами по химии на удобной онлайн платформе Easyknow!
Задание 22 ЕГЭ: равновесные концентрации
Здесь уже важно понимать, что происходит с веществами, а не просто считать.
Типовая реакция
2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г)
Дано:
- концентрации веществ при равновесии;
- нужно найти исходные или равновесные значения.
Логика решения (без формул)
- Смотрим коэффициенты:
- Понимаем:
- если NO₂ увеличилось на 2 моль,
- значит NO уменьшилось на 2 моль,
- а O₂ уменьшилось на 1 моль.
Работаем по стехиометрии, а не «наугад».
Почему в заданиях часто путаются
❌ считают, не понимая направления реакции
❌ забывают, что давление влияет только на газы
❌ не различают добавление реагента и продукта
❌ думают, что твёрдые вещества влияют на равновесие
Мини-шпаргалка по смещению равновесия
- ↑T → в сторону поглощения тепла
- ↓T → в сторону выделения тепла
- ↑p → в сторону меньшего числа газов
- добавили реагент → реакция «уходит от него»
- добавили продукт → реакция идёт обратно
- твёрдые вещества не влияют
Итог
Задания ЕГЭ на смещение равновесия — это проверка логики, а не памяти.
Если каждый раз задавать себе вопрос:
«Как система может ослабить то, что я в неё добавил?»
— ты почти всегда получишь правильный ответ.
🎓 Репетиторство easyknow
Хочешь разобраться в теме быстро и без скучных объяснений?
Занимайся с преподавателем easyknow — индивидуально, просто и по твоему темпу.
Записаться на пробный урок
💬 Кураторство easyknow
Нужна поддержка в учебе, но не хочешь сразу на урок?
Подключи куратора easyknow — он поможет с задачами и объяснит непонятное прямо в мессенджере.
Получить помощь куратора
Хочешь разобраться в теме быстро и без скучных объяснений?
Занимайся с преподавателем easyknow — индивидуально, просто и по твоему темпу.
Записаться на пробный урок
💬 Кураторство easyknow
Нужна поддержка в учебе, но не хочешь сразу на урок?
Подключи куратора easyknow — он поможет с задачами и объяснит непонятное прямо в мессенджере.
Получить помощь куратора
