Тема растворимости — одна из ключевых в ЕГЭ по химии. Она встречается и в заданиях первой части, и в расчётных задачах повышенного уровня, где требуется не просто знание таблицы, а умение применять её логически.

Главная ошибка учеников — механическое заучивание «Р, М, Н» без понимания, что именно происходит в растворе. Ниже разберём это максимально просто.

Что такое растворимость

Растворимость — это способность вещества растворяться в воде.

В таблице растворимости используются обозначения:

  • Р — растворяется;
  • М — малорастворимо;
  • Н — нерастворимо;
  • — разлагается в воде.

Важно:

👉 если вещество обозначено как «Н», осадок выпадает всегда, если реакция возможна.

Как пользоваться таблицей растворимости

Алгоритм всегда один:

  1. Определяем катион (металл или NH4+).
  2. Определяем анион (остаток кислоты).
  3. Находим их пересечение в таблице.
  4. Делаем вывод: осадок есть или нет.

Самые важные правила растворимости (нужно знать наизусть)

1. Все нитраты растворимы

NO3− — всегда Р.

Осадков нитратов не бывает.

2. Соли натрия, калия и аммония растворимы

Na+, K+, NH4+ → почти всегда Р.

Если в задании есть:

  • NaCl
  • K2SO4
  • NH4NO3

осадка не будет.

3. Хлориды, бромиды, иодиды

Растворимы, кроме солей:

  • Ag+
  • Pb2+
  • Hg2+

Например:

  • AgCl — нерастворим (белый осадок);
  • PbCl2 — малорастворим.

4. Сульфаты

Растворимы, кроме:

  • BaSO4 — нерастворим (белый осадок);
  • PbSO4 — нерастворим;
  • CaSO4 — малорастворим.

5. Карбонаты и фосфаты

Почти все нерастворимы, кроме солей:

  • Na+
  • K+
  • NH4+

Где растворимость встречается в ЕГЭ

Растворимость проверяется:

  • в заданиях на реакции ионного обмена;
  • в заданиях на признаки реакции;
  • в заданиях на различение веществ;
  • в расчётных задачах (включая задачи типа 26 и 34).

Пример 1. Будет ли идти реакция

Условие.

Смешали растворы хлорида бария и сульфата натрия. Произойдёт ли реакция?

Разбор.

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl

Смотрим таблицу:

BaSO4 — нерастворим → образуется осадок.

Вывод:

реакция идёт, так как образуется белый осадок сульфата бария.

Занятия с опытными репетиторами по химии на удобной онлайн платформе Easyknow!

Пример 2. Почему реакция не идёт

Условие.

Смешали растворы нитрата натрия и хлорида калия. Есть ли признаки реакции?

Разбор.

NaNO3 + KCl → возможные продукты — KNO3 и NaCl.

Смотрим таблицу:

  • KNO3 — растворим;
  • NaCl — растворим.

Вывод:

все вещества растворимы → осадка нет → реакция не идёт.

Пример 3. Задание на различение веществ

Условие.

Какой реактив позволит отличить раствор сульфата натрия от раствора хлорида натрия?

Разбор.

Добавляем раствор хлорида бария:

  • сульфат натрия → образуется BaSO4 (белый осадок);
  • хлорид натрия → реакции нет.

Ответ:

раствор хлорида бария.

Пример 4. Логика задания повышенного уровня (тип 26)

Условие (упрощённо).

В растворе находятся ионы Ba2+ и SO4 2−. Что произойдёт?

Разбор.

По таблице растворимости:

BaSO4 — нерастворим.

Вывод:

выпадет осадок сульфата бария, концентрация ионов в растворе уменьшится.

Пример 5. Задачи с массовой долей и осадком (тип 34)

В таких задачах важно:

  1. Определить, какое вещество выпадает в осадок.
  2. Учесть, что осадок не участвует дальше в растворе.
  3. Считать массу или количество вещества только для растворимых компонентов.

Типичная ошибка — продолжать считать вещество, которое уже выпало в осадок.

Почему важно понимать растворимость, а не заучивать

Если ученик:

  • понимает, какие ионы дают осадок;
  • умеет читать таблицу;
  • знает исключения,

то он:

✔ не путается в заданиях на обмен;

✔ легко решает задачи на качественные реакции;

✔ увереннее берёт задания повышенного уровня.

Как выучить растворимость быстро и надёжно

Рабочая схема

Выучить «всегда растворимы» (NO3−, Na+, K+, NH4+).
Выучить 3 главных осадка:

  • AgCl
  • BaSO4
  • CaCO3

Всё остальное проверять логикой по таблице.

Итог

Растворимость в ЕГЭ по химии — это не сложная тема, если не пытаться заучить таблицу целиком. Экзамен проверяет понимание закономерностей, а не память.

🎓 Репетиторство easyknow

Хочешь разобраться в теме быстро и без скучных объяснений?
Занимайся с преподавателем easyknow — индивидуально, просто и по твоему темпу.
Записаться на пробный урок

💬 Кураторство easyknow

Нужна поддержка в учебе, но не хочешь сразу на урок?
Подключи куратора easyknow — он поможет с задачами и объяснит непонятное прямо в мессенджере.
Получить помощь куратора