Тема растворимости — одна из ключевых в ЕГЭ по химии. Она встречается и в заданиях первой части, и в расчётных задачах повышенного уровня, где требуется не просто знание таблицы, а умение применять её логически.
Главная ошибка учеников — механическое заучивание «Р, М, Н» без понимания, что именно происходит в растворе. Ниже разберём это максимально просто.
Что такое растворимость
Растворимость — это способность вещества растворяться в воде.
В таблице растворимости используются обозначения:
- Р — растворяется;
- М — малорастворимо;
- Н — нерастворимо;
- — разлагается в воде.
Важно:
👉 если вещество обозначено как «Н», осадок выпадает всегда, если реакция возможна.
Как пользоваться таблицей растворимости
Алгоритм всегда один:
- Определяем катион (металл или NH4+).
- Определяем анион (остаток кислоты).
- Находим их пересечение в таблице.
- Делаем вывод: осадок есть или нет.
Самые важные правила растворимости (нужно знать наизусть)
1. Все нитраты растворимы
NO3− — всегда Р.
Осадков нитратов не бывает.
2. Соли натрия, калия и аммония растворимы
Na+, K+, NH4+ → почти всегда Р.
Если в задании есть:
- NaCl
- K2SO4
- NH4NO3
осадка не будет.
3. Хлориды, бромиды, иодиды
Растворимы, кроме солей:
- Ag+
- Pb2+
- Hg2+
Например:
- AgCl — нерастворим (белый осадок);
- PbCl2 — малорастворим.
4. Сульфаты
Растворимы, кроме:
- BaSO4 — нерастворим (белый осадок);
- PbSO4 — нерастворим;
- CaSO4 — малорастворим.
5. Карбонаты и фосфаты
Почти все нерастворимы, кроме солей:
- Na+
- K+
- NH4+
Где растворимость встречается в ЕГЭ
Растворимость проверяется:
- в заданиях на реакции ионного обмена;
- в заданиях на признаки реакции;
- в заданиях на различение веществ;
- в расчётных задачах (включая задачи типа 26 и 34).
Пример 1. Будет ли идти реакция
Условие.
Смешали растворы хлорида бария и сульфата натрия. Произойдёт ли реакция?
Разбор.
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl
Смотрим таблицу:
BaSO4 — нерастворим → образуется осадок.
Вывод:
реакция идёт, так как образуется белый осадок сульфата бария.
Занятия с опытными репетиторами по химии на удобной онлайн платформе Easyknow!
Пример 2. Почему реакция не идёт
Условие.
Смешали растворы нитрата натрия и хлорида калия. Есть ли признаки реакции?
Разбор.
NaNO3 + KCl → возможные продукты — KNO3 и NaCl.
Смотрим таблицу:
- KNO3 — растворим;
- NaCl — растворим.
Вывод:
все вещества растворимы → осадка нет → реакция не идёт.
Пример 3. Задание на различение веществ
Условие.
Какой реактив позволит отличить раствор сульфата натрия от раствора хлорида натрия?
Разбор.
Добавляем раствор хлорида бария:
- сульфат натрия → образуется BaSO4 (белый осадок);
- хлорид натрия → реакции нет.
Ответ:
раствор хлорида бария.
Пример 4. Логика задания повышенного уровня (тип 26)
Условие (упрощённо).
В растворе находятся ионы Ba2+ и SO4 2−. Что произойдёт?
Разбор.
По таблице растворимости:
BaSO4 — нерастворим.
Вывод:
выпадет осадок сульфата бария, концентрация ионов в растворе уменьшится.
Пример 5. Задачи с массовой долей и осадком (тип 34)
В таких задачах важно:
- Определить, какое вещество выпадает в осадок.
- Учесть, что осадок не участвует дальше в растворе.
- Считать массу или количество вещества только для растворимых компонентов.
Типичная ошибка — продолжать считать вещество, которое уже выпало в осадок.
Почему важно понимать растворимость, а не заучивать
Если ученик:
- понимает, какие ионы дают осадок;
- умеет читать таблицу;
- знает исключения,
то он:
✔ не путается в заданиях на обмен;
✔ легко решает задачи на качественные реакции;
✔ увереннее берёт задания повышенного уровня.
Как выучить растворимость быстро и надёжно
Рабочая схема
Выучить «всегда растворимы» (NO3−, Na+, K+, NH4+).
Выучить 3 главных осадка:
Выучить 3 главных осадка:
- AgCl
- BaSO4
- CaCO3
Всё остальное проверять логикой по таблице.
Итог
Растворимость в ЕГЭ по химии — это не сложная тема, если не пытаться заучить таблицу целиком. Экзамен проверяет понимание закономерностей, а не память.
🎓 Репетиторство easyknow
Хочешь разобраться в теме быстро и без скучных объяснений?
Занимайся с преподавателем easyknow — индивидуально, просто и по твоему темпу.
Записаться на пробный урок
💬 Кураторство easyknow
Нужна поддержка в учебе, но не хочешь сразу на урок?
Подключи куратора easyknow — он поможет с задачами и объяснит непонятное прямо в мессенджере.
Получить помощь куратора
Хочешь разобраться в теме быстро и без скучных объяснений?
Занимайся с преподавателем easyknow — индивидуально, просто и по твоему темпу.
Записаться на пробный урок
💬 Кураторство easyknow
Нужна поддержка в учебе, но не хочешь сразу на урок?
Подключи куратора easyknow — он поможет с задачами и объяснит непонятное прямо в мессенджере.
Получить помощь куратора
