Разбор 22 задания ОГЭ химия: как решать расчётные задачи на массовую долю и уравнения

Двадцать второе задание в ОГЭ по химии — это кульминация письменной части. Здесь нужно не просто выбрать правильный вариант, а самостоятельно провести расчёт, написать уравнение реакции и получить числовой ответ. В 2026 году это задание остаётся самым сложным в базовой части, стоит 3 первичных балла из 34 возможных, и именно здесь решается, получишь ли ты четвёрку или пятёрку. Если разобрать алгоритм заранее, можно гарантированно забрать эти баллы, не тратя лишние минуты на панику.

Что представляет собой 22 задание ОГЭ по химии

Задачи ОГЭ химия 22 задание делятся на три основных типа:

☑️Тип 1. Расчёт массовой доли элемента в соединении или массовой доли вещества в смеси. Тебе дают формулу соединения или массы компонентов смеси, нужно найти процентное содержание.

☑️Тип 2. Расчёт по уравнению реакции: масса продукта по массе исходного вещества, или наоборот. Здесь нужно составить уравнение, найти количество вещества (моль), установить соотношение по коэффициентам и пересчитать в массу.

☑️Тип 3. Комбинированная задача: определение массовой доли вещества в растворе после реакции. Нужно найти массу полученного раствора, массу растворённого вещества и вычислить процент.

Формулы для 22 задания ОГЭ химия: шпаргалка

Как решать 22 задание ОГЭ химия без ошибок? Нужно знать наизусть несколько формул:

Массовая доля элемента в соединении:

ω(элемента) = (n × Ar) / Mr × 100%

где n — число атомов элемента в формуле, Ar — относительная атомная масса, Mr — относительная молекулярная масса соединения.

Массовая доля вещества в смеси или растворе:

ω(вещества) = m(вещества) / m(смеси или раствора) × 100%

Количество вещества:

n = m / M

где m — масса в граммах, M — молярная масса (г/моль).

По уравнению реакции: соотношение количеств веществ равно соотношению коэффициентов.

Проверь себя:

Какова массовая доля кислорода в воде H₂O?

1. 16%

2. 88,9%

3. 11,1%

4. 50%

Решение: Mr(H₂O) = 1×2 + 16 = 18. ω(O) = 16 / 18 × 100% = 88,9%. Ответ: 2.

Алгоритм решения типовой задачи на уравнение реакции

Разбор 22 задания ОГЭ химия на примере: «Какой объём водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты?»

🧩Шаг 1. Составь уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

🧩Шаг 2. Найди количество вещества цинка:

n(Zn) = m / M = 13 / 65 = 0,2 моль

🧩Шаг 3. Определи соотношение по уравнению:

1 моль Zn даёт 1 моль H₂

Значит, n(H₂) = 0,2 моль

🧩Шаг 4. Переведи в объём (при н.у.):

V = n × Vm = 0,2 × 22,4 = 4,48 л

Ответ: 4,48 л.

Комбинированная задача: массовая доля в растворе после реакции

Пример: «К 200 г раствора с массовой долей NaCl 10% добавили избыток раствора AgNO₃. Определите массовую долю соли в полученном растворе».

Шаг 1. Найди массу NaCl в исходном растворе:

m(NaCl) = 200 × 0,10 = 20 г

Шаг 2. Составь уравнение:

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Шаг 3. Найди количество вещества NaCl:

n(NaCl) = 20 / 58,5 ≈ 0,342 моль

Шаг 4. По уравнению n(NaNO₃) = n(NaCl) = 0,342 моль

m(NaNO₃) = 0,342 × 85 ≈ 29,07 г

Шаг 5. Найди массу осадка AgCl:

n(AgCl) = n(NaCl) = 0,342 моль

m(AgCl) = 0,342 × 143,5 ≈ 49,08 г

Шаг 6. Масса полученного раствора:

m(раствора) = m(исходного) + m(AgNO₃ раствора) − m(осадка)

Если масса добавленного раствора не дана, задача решается иначе — через данные о массе полученного раствора.

🎓 Репетиторство EasyKnow

Хочешь разобраться в теме быстро и без скучных объяснений?
Занимайся с преподавателем EasyKnow— индивидуально, просто и по твоему темпу.

[Записаться на пробный урок →]

Тест на внимательность:

При реакции 10 г CaCO₃ с HCl выделился CO₂. Какова масса полученного раствора, если масса кислоты 100 г?

1. 110 г

2. Меньше 110 г

3. Больше 110 г

4. Нельзя определить

Правильный ответ: 2. Масса раствора = 10 + 100 − m(CO₂). Так как выделился газ, масса уменьшится.

Типичные ошибки в 22 задании

❌Первая ошибка — неправильное составление уравнения. Проверяй коэффициенты и продукты реакции. Особенно часто ошибаются в реакциях с кислотами, где образуется соль и вода.

❌Вторая ошибка — путаница единиц измерения. Массу в граммах делят на молярную массу в г/моль, получают моль. Объём в литрах при н.у. делят на 22,4 л/моль, получают моль. Нельзя делить граммы на литры.

❌Третья ошибка — округление на промежуточных этапах. Округляй только конечный ответ, промежуточные значения храни с максимальной точностью.

❌Четвёртая ошибка — неправильная запись ответа. Если в задаче спрашивают массовую долю в процентах, а ты записал десятичную дробь — балл снижается.

Подготовка с репетитором на EasyKnow

Формулы для 22 задания ОГЭ химия — это только половина успеха. Вторая половина — умение применять их без ошибок в условиях ограниченного времени. На платформе EasyKnow твои расчёты проверяет живой репетитор, а не автоматическая система.

Преподаватель разберёт твою задачу шаг за шагом — покажет, где ты перепутал коэффициенты в уравнении, забыл про осадок при расчёте массы раствора, округлил слишком рано. Объяснит, какие типы 22 заданий вызывают у тебя больше всего сложностей, и даст целевую тренировку. Обратная связь приходит быстро — ты успеваешь перерешать задачу и закрепить правильный алгоритм.

Эта статья — лишь фрагмент знаний. На платформе Easyknow вся подготовка становится системой: от большой коллекции материалов по разным предметам до домашних заданий с проверкой. Всё в одном месте, по вашему личному плану. Переходите на платформу и получите скидку 40% на первый месяц занятий с репетитором. Скидка активируется сразу после регистрации.