При подготовке к ОГЭ по химии важно уверенно различать два ключевых понятия — валентность и степень окисления. Эти темы встречаются в заданиях базового уровня (например, задание №4 в демоверсии 2026 года), и без их понимания трудно решать ОВР, составлять формулы, расставлять коэффициенты и определять типы связей.
🔹 Что такое валентность
Валентность — это способность атома образовывать определённое количество химических связей.
Обозначается римскими цифрами: I, II, III, IV…
Примеры:
- Водород всегда одновалентен (I).
- Кислород — чаще всего двухвалентен (II).
- Алюминий — III.
- Кремний — IV.
💡 Валентность — это про связи.
Степень окисления — про заряды.
🔹 Что такое степень окисления
Степень окисления (СО) — условный заряд атома, который он имел бы, если бы электроны полностью перешли к более электроотрицательному элементу.
Обозначается знаком «+» или «–» и арабской цифрой.
Основные правила:
- У простых веществ СО = 0.
- У металлов в соединениях СО всегда положительная.
- Водород: +1 (кроме гидридов металлов).
- Кислород: –2 (кроме пероксидов).
- Сумма степеней окисления в молекуле = 0.
- В ионах сумма СО = заряд иона.
🔸 Таблица степеней окисления по химии (ОГЭ-формат)
💡 Хлор — лидер по разнообразию СО. Именно поэтому в демоверсии ОГЭ-2026 задание №4 посвящено определению степени окисления хлора в разных соединениях.
🔹 Где встречается тема на ОГЭ
📌 Задание №4 — определение степени окисления
Пример из демоверсии:
NH₄Cl, Ca(ClO)₂, Ba(ClO₄)₂ — установить степень окисления хлора.
Разбор:
- NH₄Cl → Cl: –1
- Ca(ClO)₂ → Cl: +1
- Ba(ClO₄)₂ → Cl: +7
📌 Задания на ОВР (18–22) также требуют знания СО.
Например, определение окислителя/восстановителя.
🔸 Как определить степень окисления — алгоритм easyknow
- Запомнить постоянные СО H = +1, O = –2
- Определить заряд иона, если он есть.
- Разложить сложные ионы (ClO₄⁻, NO₃⁻, SO₄²⁻).
- Составить уравнение суммы СО.
- Решить как простое математическое выражение.
Пример
Найти СО хлора в Ca(ClO)₂.
Оксиген: –2
Ca: +2
Пусть хлор = x:
x + 2·(–2) + 2 = 0
x – 4 + 2 = 0
x – 2 = 0
x = +2
Но учитываем: формула гипохлорита ClO⁻ → хлор имеет СО +1.
(ошибка типов СО исправляется знанием устойчивых анионов)
Правильный ответ: +1.
🔹 Валентность и степень окисления — в чём разница?
Пример
В воде H₂O:
- Валентность O = II
- СО O = –2
В пероксиде водорода H₂O₂:
- Валентность O = II (не изменилась)
- СО O = –1
🔸 Типовые задания ОГЭ — примеры и решения
Задание 1. Определить степень окисления элемента в веществе
Определи СО хлора в Ba(ClO₄)₂.
Решение:
ClO₄⁻ → заряд –1
O = –2
x + 4·(–2) = –1
x – 8 = –1
x = +7
Ответ: +7
Задание 2. Найти восстановитель и окислитель
Используется схема:
P⁻³ → P⁺⁵ (окисление)
Mn⁶⁺ → Mn⁴⁺ (восстановление)
Было в демоверсии (задание 17).
Задание 3. Определение продуктов реакции по изменению СО
Если хлор из –1 переходит в 0 → выделяется Cl₂.
Если из +1 → в –1 → восстановление, образуется Cl⁻.
🔹 Как научиться быстро определять степень окисления
Чек-лист easyknow:
✔ Знаешь постоянные СО водорода и кислорода.
✔ Узнаёшь типичные ионы: ClO⁻, ClO₂⁻, ClO₃⁻, ClO₄⁻.
✔ Помнишь: металл → всегда положительная СО.
✔ Используешь правило суммы СО = суммарный заряд.
✔ Тренируешь задания №4, 17, 20–22 ОГЭ.
📗 Итог
Валентность и степень окисления — фундаментальные темы ОГЭ по химии.
Они встречаются в тестовой части, ОВР, создании формул и расчётах.
Чтобы уверенно решать задания, важно:
- знать правила определения степени окисления;
- понимать разницу между валентностью и СО;
- отрабатывать задания на соответствие и электронный баланс.
📘 Правило easyknow:
«Если сомневаешься — начинай с кислорода и водорода. Они всегда подскажут степень окисления.»
Эта статья — лишь фрагмент знаний. На платформе Easyknow вся подготовка становится системой: от большой коллекции материалов по разным предметам до домашних заданий с проверкой. Всё в одном месте, по вашему личному плану.
Переходите на платформу и получите скидку 40% на первый месяц занятий с репетитором. Скидка активируется сразу после регистрации.
Переходите на платформу и получите скидку 40% на первый месяц занятий с репетитором. Скидка активируется сразу после регистрации.
