Задания на электролиз ЕГЭ по химии

Что нужно знать, как определять продукты и как решать задания формата №20

Электролиз — одна из обязательных тем ЕГЭ. Она встречается:

в задании №20 части 1 (часто — электролиз солей в растворе);
в органической и неорганической части (электролиз расплавов, получение металлов и галогенов);
в задачах с разбором механизмов окисления и восстановления.

Чтобы уверенно решать такие задания, нужно понимать, кто разряжается на аноде и катоде, и помнить порядок восстановления катионов и окисления анионов в воде.

📘 Какие типы электролиза встречаются в ЕГЭ?

1) Электролиз водных растворов (самый частый)

Нужно определить, кто восстановится на катоде (–) и кто окислится на аноде (+)

Важно помнить: в растворе есть ионы соли + ионы воды.

2) Электролиз расплавов

Здесь воды нет → разряжаются только катион и анион соли.

Этот тип встречается в заданиях на получение металлов (Na, Mg, Al).

3) Электролиз в задачах на способы получения веществ

Например, как получить алюминий или фтор — в демоверсии-2026 прямо указано:

Al — электролиз расплава Al₂O₃ в криолите,
F₂ — электролиз расплава KF,
К — электролиз расплава KF.

📚 Главные правила для электролиза в растворе (для ЕГЭ)

✔ На катоде (–) — восстановление

Восстанавливаются:

металлы активнее водорода → Н₂ выделяется
металлы менее активные, чем водород → выделяется металл

Правило:

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe → водород

Cu²⁺, Ag⁺, Au³⁺ → металл

✔ На аноде (+) — окисление

Если анион — галогенид (Cl⁻, Br⁻, I⁻) → выделяется галоген
Если анион — сульфат, нитрат → окисляется вода → кислород

📘 Применим эти правила к заданию №20 демоверсии ЕГЭ-2026

В демоверсии дано задание:

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза её водного раствора на инертных электродах

Варианты соли:

А) нитрат ртути(II)

Б) нитрат рубидия

В) хлорид алюминия

Варианты продуктов:

водород, галоген
водород, кислород
металл, кислород
металл, галоген

✔ Разбор по каждому веществу

🔹 А) Нитрат ртути(II), Hg(NO₃)₂

Катион: Hg²⁺ (благородный металл)

→ восстанавливается сам металл: Hg

Анион: NO₃⁻

→ вода окисляется до O₂

✔ Продукты: металл + кислород

Ответ: 3

🔹 Б) Нитрат рубидия, RbNO₃

Катион: Rb⁺ — очень активный металл

→ восстанавливается вода → H₂

Анион: NO₃⁻

→ окисляется вода → O₂

✔ Продукты: водород + кислород

Ответ: 2

🔹 В) Хлорид алюминия, AlCl₃

Катион: Al³⁺ (активный металл)

→ восстанавливается вода → H₂

Анион: Cl⁻

→ окисляется до Cl₂

✔ Продукты: водород + галоген

Ответ: 1

🎯 Итог по заданию №20 (демоверсия-2026)

Соль	Продукты
А (Hg(NO₃)₂)	3
Б (RbNO₃)	2
В (AlCl₃)	1

✔ Итоговый ответ:

3 2 1

📘 Электролиз органических веществ (в ЕГЭ встречается редко)

В заданиях ЕГЭ могут мелькать реакции электролиза, ведущие к:

образованию радикалов,
отщеплению CO₂ у солей карбоновых кислот (электролиз Кольбе),
образованию алканов/алкенов.

Главный пример:

электролиз ацетата натрия:

Используется в заданиях на органику (обычно 24, 29, 32).

📌 Мини-шпаргалка easyknow: электролиз в 10 строках

Катод:

Активные металлы (K–Fe) → H₂
Малоактивные (Cu, Ag, Au) → металл

Анод:

Галогениды → галоген (Cl₂, Br₂, I₂)
NO₃⁻, SO₄²⁻ → O₂

Расплавы:

Разряжаются ионы соли → всегда металл + неметалл

Органика:

Соли карбоновых кислот → радикалы → углеводороды

🎯 Итог

Задания на электролиз в ЕГЭ — это чистая логика + три правила.

Если запомнить порядок разрядов катионов и анионов, задачи любой сложности решаются за 20–30 секунд.

Эта статья — лишь фрагмент знаний. На платформе Easyknow вся подготовка становится системой: от большой коллекции материалов по разным предметам до домашних заданий с проверкой. Всё в одном месте, по вашему личному плану.

Переходите на платформу и получите скидку 40% на первый месяц занятий с репетитором. Скидка активируется сразу после регистрации.