Задачи на растворы ЕГЭ по химии: теория, цвета и типовые примеры
Темы растворов и расчётов по растворам регулярно встречаются в первой и второй частях ЕГЭ по химии. Это задания на массовую долю, концентрацию, растворимость, образование осадков, цвета растворов и определение продуктов реакций. Чтобы уверенно выполнять такие задачи, нужно понимать логику процессов и ориентироваться в таблице растворимости и признаках протекания реакции.
Ниже собраны ключевые типы заданий, встречающиеся на экзамене, с простыми объяснениями.
1. Цвета растворов и осадков: что нужно знать для ЕГЭ
Цвет — важный диагностический признак, который помогает определить, идёт реакция или нет. Цвета используются как в заданиях на выбор реакции, так и в заданиях второй части.
Частые цвета растворов:
Cu²⁺ (медь): голубой раствор.
Fe²⁺ (железо(II)): бледно-зелёный.
Fe³⁺ (железо(III)): бурый, жёлто-бурый.
MnO₄⁻ (перманганат): фиолетовый.
Cr₂O₇²⁻ (дихромат): оранжевый.
Ni²⁺: зеленовато-голубой.
Цвета распространённых осадков:
AgCl — белый творожистый.
Cu(OH)₂ — голубой.
Fe(OH)₂ — серо-зелёный.
Fe(OH)₃ — бурый.
BaSO₄ — белый.
PbI₂ — ярко-жёлтый.
Эти данные соответствуют таблице растворимости (см. стр. 2 демоверсии — связь "Р/М/Н" определяет, будет ли осадок) и встречаются в заданиях 5, 6, 7, 24 первой части.
2. Концентрация раствора: массовая доля и массовая концентрация
В ЕГЭ встречаются задачи на:
массовую долю вещества;
массовую долю после добавления воды или вещества;
вычисление массы раствора нужной концентрации;
молярную концентрацию.
Формулы:
ω = m(вещества) / m(раствора)
C = n / V
m(раствора) = m(в-ва) + m(воды)
Пример такого задания содержится в №26 демоверсии
(подсчёт массовой доли после добавления воды и соли).
3. Растворимость веществ и образование осадков
Растворимость определяет, будет ли происходить реакция обмена.
Ключевой инструмент — таблица растворимости на стр. 2 документа.
Правило:
Если продукт относится к категории Н, образуется осадок.
Если Р, то растворим.
Если –, то разлагается в воде.
Примеры:
BaSO₄ (Н) — всегда осадок.
AgCl (Н) — осадок.
CaCO₃ (Н) — осадок.
Такие задания регулярно появляются под номерами 6, 7, 23, 24.
«К раствору добавили воду или твёрдое вещество. Найдите новую массовую долю».
Это аналог задания №26 демоверсии:
расчёт массовой доли после добавления воды и соли.
Тип 2. Объём газа, выделяющегося при реакции в растворе
Задание №28 требует учитывать:
стехиометрию;
количество вещества раствора;
выход реакции.
Тип 3. Ионные уравнения в растворах
В заданиях 29–31 (вторая часть) требуется записывать:
молекулярное уравнение,
полное и сокращённое ионное уравнение.
Растворимость определяет, какие ионы сохраняются в растворе.
Тип 4. Выбор признака реакции
Это типичные задания №24:
появление осадка,
обесцвечивание раствора,
выделение газа,
образование окрашенного комплекса.
Осадки и цвета соответствуют таблице растворимости (стр. 2).
Тип 5. Задачи на pH раствора
В задании №21 требуется определить кислотность растворов сильных кислот/оснований согласно их природе.
5. Практические примеры задач на растворы (уровень ЕГЭ)
Пример 1. Найти массовую долю после добавления воды
К раствору массой 150 г с ω(KNO₃)=20% добавили 50 г воды.
m(KNO₃) = 0,2·150 = 30 г
m(р-ра) новая = 150 + 50 = 200 г
ω = 30/200 = 15%
Пример 2. Определить образование осадка
Смешали BaCl₂(р-р) и K₂SO₄(р-р).
BaSO₄ относится к категории Н (нерастворим), следовательно, выпадает белый осадок.
Пример 3. Цвет раствора
Раствор FeCl₃ имеет бурый цвет из-за присутствия Fe³⁺.
Пример 4. Реакция обмена и ионное уравнение
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
Полное ионное:
Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻
Сокращённое:
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
6. Как готовиться к задачам на растворы
✔ Учить цвета растворов и осадков
(гарантированные вопросы)
✔ Разобраться с таблицей растворимости
(стр. 2 документа — ключевой инструмент).
✔ Автоматизировать расчёты массовой доли и концентраций
✔ Уделить внимание ионным уравнениям
✔ Повторить реакции газовыделения, нейтрализации и обмена
Итог
Задачи на растворы — один из самых системных и легко предсказуемых блоков ЕГЭ по химии. Чтобы уверенно выполнять эти задания, важно:
понимать построение растворов,
знать цвета и осадки,
уметь применять таблицу растворимости,
грамотно работать с расчётами.
Эта статья — лишь фрагмент знаний. На платформе Easyknow вся подготовка становится системой: от большой коллекции материалов по разным предметам до домашних заданий с проверкой. Всё в одном месте, по вашему личному плану.